化学反应速率
[教学目标 ]
1.知识目标
整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。
2.能力和方法目标
(1)通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。
(2)通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。
[教学过程]
1.有关化学反应速率的基本内容
化概念:单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
学以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
反表示方法:单位:mol·L-1·min-1 或mol·L-1·s-1 等等。
应计算公式:υ=Δc/Δt(式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间)
速影响因素:内因:反应物的性质
率外因:反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照
等多种因素都可影响反应速率
对于反应:mA(气)+n B(气)=p C(气)+q D(气)同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)，且有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)=m:n:p:q。
2.化学反应速率的分类
3.影响化学反应速率的条件
(1)不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
(2)化学反应过程:
①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。
②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。
③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。
④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。
(3)在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。(还有像反应颗粒(固体)的大小、光、波等对化学反应速率也有影响)
(4)浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。
4.化学反应速率与外界条件的关系
