初三化学期中考试复习知识点

初三的化学首先区别清楚化学变化与物理变化，几乎所有知识点都是围绕这个内容的。下面由小编带来一篇2016初三化学期中考试复习知识点。

(一)物质的分类

1混合物:由多种物质组成。例:洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等

2纯净物:由一种物质组成。例如:水、纯净水、蒸馏水

3单质:由同种元素组成的纯净物。

金属单质:铜Cu、汞Hg等

非金属单质:氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si

稀有气体:氦气He、氖气Ne、氩气Ar

4化合物:由不同种元素组成的纯净物。例:MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl

5氧化物:由一种元素和氧元素组成的化合物。例:水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4

宏观:物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观:物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有:水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。

由原子构成的物质有:金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如:汞Hg)。

由离子构成的物质有:离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。

1原子:化学变化中的最小粒子。 表示方法:元素符号。例:H、O、Fe、S

2分子:保持物质化学性质的最小粒子。表示方法:化学式。

保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。

分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。

化学变化的实质:分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

在化学变化中原子不变(不可分)，实则是原子核不变，而核外电子(尤其是最外层电子)一定要发生变化，否则就不能生成新物质。

3离子:带电的原子或原子团。 表示方法:离子符号。

阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+，铵根离子NH4+;

阴离子带负电荷，如氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42—，

硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-

4原子的构成

(1)原子中:质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。

离子中:质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。

(2)相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。

(3)核外电子是分层排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)。

例:氯原子Cl

(4)同种元素的原子和离子，它们的原子核相同(即质子数相同，中子数相同)，相对原子质量相同;核外电子数(主要是最外层电子数)不同，化学性质不同;原子呈电中性，而离子显电性。

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