初中化学《盐 化肥》单元知识点总结+单元测试卷

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第十一单元 盐 化肥 单元知识点总结

课题 1、 生活中常见的盐

一、 氯化钠

1、 俗名：食盐

2、 用途：调味品、 制生理盐水、 氯化钠溶液选种、 腌渍蔬菜、 融雪剂

3、 化学性质：AgNO 3 +NaCl==AgCl ↓+NaNO 3

注意：粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和 MgCl 2 和 CaCl 2 等可溶杂质）溶解、 过滤只能除去难溶性杂质， 不能除去可溶性杂质。

（1）、 步骤 ①溶解 ② 过滤 ③ 蒸发结晶 ④转移称量， 计算产率

（2）、 玻璃棒的作用：

溶解时， 搅拌， 加速溶解。过滤时， 引 流。

蒸发时， 防止液体飞溅。稀释浓硫酸时， 使产生的热量迅速扩散。

（3）、 蒸发时， 出现较多 固体时， 停止加热， 利用余热蒸干。

（4）、 ■除去可溶性杂质 MgCl 2 和 CaCl 2 分别用 NaOH 和 Na 2 CO 3 ,对应反应方程式为：MgCl 2 +2NaOH=2NaCl+Mg(OH) 2 ↓

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = 2NaCl + CaCO 3 ↓

二、 Na2CO3、 CaCO3、 NaHCO3

1、 Na 2 CO 3 俗名：纯碱、 苏打 用途：制玻璃、 造纸、 纺织、 洗涤剂

2、 CaCO 3 ：石灰石、 大理石、 蛋壳、 水垢的主要成分。用途：建筑材料、 补钙剂

3、 NaHCO 3 俗名：小苏打 用途：焙制糕点的发酵粉、 治疗胃 酸过多

4、 碳酸盐的化学性质

(1) 与酸反应

Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑

NaHCO 3 +HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑

CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑

■ 碳酸盐(含 CO 3 2- 或 HCO 3 - 的盐） 的检验：取被检验的物质少量， 加入稀盐酸， 若有气泡产生， 且该气体能使澄清石灰水变浑浊， 则为碳酸盐。

（2） 与碱的反应

Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3 ↓

■(该反应用于除去 NaOH 中杂质 Na 2 CO 3 、 或用于除去 NaOH 中杂质 Ca(OH) 2 )

三、 复分解反应

1、 概念：两种化合物相互交换成分， 生成两种新的化合物的反应。

表达式：AB+CD==AD+CB

2、 复分解反应的条件：生成物中有沉淀、 气体或水生成。

常见的↓有：Mg(OH) 2 、 Al(OH) 3 、 Fe(OH) 3 、 Cu(OH) 2 、 AgCl、 BaCO 3 、 CaCO 3 、 BaSO 4

常见的气体有：CO 2 、 NH 3

3、 复分解反应的范围：酸、 碱、 盐、 氧化物之间的反应， 除碱与非金属氧化物的反应外， 其余均为复分解反应。

① 酸+→盐+ H 2 O 如：NaOH +HCl==NaCl+H 2 O

② 酸+盐→酸+盐 如：HCl+AgNO 3 ==AgCl↓+HNO 3

③ 酸+金属氧化物→盐+ H 2 O 如：Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O

④ 碱+盐→碱+盐 如：3NaOH ＋FeCl 3 ==Fe(OH) 3 ↓+3NaCl：

⑤ 盐+盐→盐+盐 如：BaCl 2 +Na 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓+2NaCl

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